将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是
| A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g |
| B．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 |
| C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L |
| D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L－1 |
某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是
A．该溶液中溶质的质量分数为 |
B．该溶液的物质的量浓度为 |
C．该溶液中溶质与溶剂的质量比为 |
D．该溶液的密度为 |
现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：
①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H++CO32-=CO2↑+H2O
SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中正确的是
| A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极 |
| B．原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+ |
| C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 |
| D．该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源 |
下列离子方程式中，正确的是
| A．在淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸酸化，再通入ClO2气体，溶液变蓝： 2ClO2+10I－＋4H2O＝5I2＋2Cl－＋8OH- |
| B．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O ="=" 2HClO+SO32- |
| C．100mL4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L（标准状况下）CO2： 3 CO2+4OH－= CO32-+2HCO3-+H2O |
| D．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀： |
Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓