某同学做元素性质递变规律实验时，
设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
| ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入稀盐酸中 |
C．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
| ④将铝条投入稀盐酸中 |
D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
请帮助该同学整理并完成实验报告。实验目的：研究 元素性质递变规律。
实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
| 实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
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| 实验现象（填A-D） |
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写出实验①、②对应化学方程式
实验① ，
实验② 。实验结论： 。
尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
（1）工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)＋CO2(g)
H2O(l)＋H2NCONH2 (l)△H＝－103.7 kJ·mol－1
下列措施中有利于提高尿素的产率的是_________________。
A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)△H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H20（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为 。
②已知：a :N2（g）+O2（g）= 2NO（g）△H=180．6 kJ·mol—1
b： N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g）△H= —92．4kJ·mol—1
c：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H= —483．6 kJ·mol—1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）= 4N2（g）+6H2O（g）△H=kJ·mol-1。
（4）尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为。
硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO2溶液。第②步：将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O。
第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节酸度，过滤得H3BO3晶体。
第④步：加热硼酸使之脱水。
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为，。
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00mol／LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①盛装Na2S2O3溶液的为(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
滴定过程中所用的指示剂为，滴定终点的现象是
②粗硼中硼的含量为。
（3）上述制得的硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝l：1：n：7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为：。若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数(填“升高”、“降低”或“不变”)。
NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到 NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。
已知：每生产1.0 t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3（标准状况下）和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 。
（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是 。
（3）生产过程中Na2CO3的利用率是 （计算结果精确到小数点后两位）。
（4）生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为 m3
（标准状况下）。
下图是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图：
请回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为。
（2）C分子中手性碳原子数目为；D→E的反应类型。
（3）E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为。
（4）比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为（写出任意一种）。
①属于芳香族化合物，②苯环上只有1个取代基，③属于酯类物质
（5）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以2-甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2＝CH2
Br－CH2CH2－Br
已知：①
②
锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。
请回答下列问题：
（1）操作①加快反应速率的措施有(任写一种方法即可)
（2）加入少量30% H2O2溶液的目的是
（3）步骤③中调节溶液PH至8—10，宜选用的试剂为____________(填序号)。
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是_______、(填化学式)。
（4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是
工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是________________。
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
（5）若滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L，依据右表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。