把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是( )
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
使反应4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为
| A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1 | B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1 |
| C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1 | D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1 |
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol |
| B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol |
| C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol |
D．H2(g)+ O2(g) ="=" H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol |
下列说法不正确的是
| A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 |
| B．反应条件是加热的反应不一定是吸热反应 |
| C．放热反应的反应热总是大于吸热反应的反应热 |
| D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 |
已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g) 
SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
| A．196.64kJ | B．196.64kJ／mol |
| C．＜196.64kJ | D．＞196.64kJ |
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝
H2(g)+Cl2(g)的△H为
| A．+184.6kJ·mol-1 | B．―92.3kJ·mol-1 |
| C．―369.2kJ·mol-1 | D．+92.3kJ·mol-1 |