6分）
（I）常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
（II）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO3固体，c(I-) 。
（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)
（3）若加入固体AgBr，c(I-) 。
下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是( )
| A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 |
| B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同 |
| D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－) |
入大量SO3 D．降低体系温度
下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）
| A．用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数 |
| B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 |
| C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量 |
| D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 |
常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
| A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 |
| B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp |
| C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L |
| D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
某学生欲完成反应2HCl＋2Ag="=" 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是