在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
 时间 (s)浓度 mol·L-1 |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| C(N2O4) |
0.20 |
C1 |
0.10 |
C3 |
C4 |
C5 |
| C(NO2) |
0.00 |
0.12 |
C2 |
0.22 |
0.22 |
0.22 |
根据表格提供数据,请回答下列各小题：
⑴该反应的化学方程式为：
表示C2 C3 C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=
在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为
常温下某液态有机物A 10.6g和标况下30LO2完全反应，只生成CO2和液态水，将剩余的气体先通过浓硫酸浓硫酸增重9g，再将剩余的气体通过足量的碱石灰，气体减少17.92L（标况），已知该有机物蒸气相对于相同状况下氢气密度为53。
（1）求该有机物A的分子式（要有计算过程）
（2）又已知该有机物A的核磁共振氢谱中显示有两个峰，且面积之比为3：2。写出A的结构简式并命名
铜能与稀硝酸反应，反应方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有9.6克Cu参加反应时，
求：
（1）产生气体在标准状况下的体积
（2）被还原的硝酸的质量
(10分)现有可逆反应：2A(g)＋3B(g)
nC(g)＋4D(g)，起始时，将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下达平衡，测得A、B的转化率相等。
（1）则a：b＝。
（2）若起始时在2L的密闭容器中充入4mol的A与12mol的B，在一定条件下发生上述可逆反应，经5min后达平衡，测得物质A的转化率为：
(A)=50%，测得平衡混合气体总物质的量为17mol。
①则上述可逆反应中，n＝。
②B的转化率(B)=。
③在5min内，用物质D表示的平均反应速率是。
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应 ：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 
2NH3(g)若反应某时刻t时，n t (N2) =" 13" mol，n t (NH3) =" 6" mol，则a =__________mol；
反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；[
原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =________；
原混合气体中，a∶b =__________；
达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；
平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
0.2mol有机物与1.6molO2在密闭容器中恰好完全反应后的产物为CO2和H2O(g)，产物先通过足量的浓H2SO4质量增加21.6g,再通过碱石灰被完全吸收，质量增加44g。试推断该有机物的分子式（要求写出过程）
写出该有机物可能有的同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名