菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含 Fe2O3、FeO、CaO、MgO 等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约20%）与菱锰矿制备MnCl2·4H2O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水而成无水物），部分工艺流程如下：
（1）废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为：_______________________________。
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图，工业采用的是浸取60min，其可能原因是：____________________________________________________。
（3）图中“净化剂X”可能是________________________。
（4）过滤4获得的盐Y，其主要成分是__________________________。
（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜立刻停止加热，其原因是：_______________________。
下列说法正确的是
| A．苯能使酸性KMnO4溶液褪色 | B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 |
| C．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 | D．苯在工业上主要是通过石油分馏得到 |
硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性。
（1）Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为______________________________________。（S元素被氧化为SO42－）
（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：
假设一：
假设二：只有Na2SO4固体
假设三：
（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能混有Na2SO4固体。设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.
1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。 |
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| 步骤2： |
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| 步骤3： |
镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：
请回答：
（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。
（2）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：。
（3）轻烧后的产物为。
（4）如何检验沉淀已洗涤干净的方法是。
（5）氨化反应过程中反应的离子方程式为。
（6）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）。
一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式：；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。
| A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 | B．υ正(H2O)＝υ逆(H2) |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 | D．容器中总的物质的量不随时间而变化 |
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）某高温下，若该5 L密闭容器中加入的是2molFe(s)与1.00mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.50mol 。
(1) t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=。
（2）计算该可逆反应t2达到平衡时的K值。（要求写出计算过程）
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是、。（填写2项）
下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为； C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．酯化反应 e．水解反应 f． 置换反应
（2）反应②的化学方程式是__________________。
（3）反应②实验中加热的目的是：
Ⅰ。；
Ⅱ。。
（4）A的结构简式是 __________________。
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。
Ⅰ．含有间二取代苯环结构 Ⅱ．属于非芳香酸酯 Ⅲ．与 FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式。