下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
| A．CCl4和NaCl | B．I2和NaI | C．SiO2和O2 | D．CO2和H2O |
下列说法中正确的是
| A．随着原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小 |
| B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 |
| C．K、Na、Li的第一电离能逐渐增大 |
| D．电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是共价键 |
恒温恒容时，向体积为2.0L密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(PCl3)/ mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)="0.0016" mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)="0.12" mol·L－1,则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)
2C(g) ；△H＜0的正确图像为
恒温恒容的密闭容器中盛有2mol SO3，发生反应2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g),一定条件下平衡时SO2所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入4 mol SO3，则平衡时，SO2的体积百分数为N，下列结论正确的是
| A．M=N | B．M＞N | C．M＜N | D．无法比较 |