若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是
| A．d溶液是稀硫酸 | B．c溶液颜色变蓝 |
| C．b极发生氧化反应 | D．a极是铜棒 |
把固体Ca(OH)2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)
Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq)，下列说法中正确的是
| A．给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大 |
| B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多 |
| D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大 |
与pH类似，我们定义pOH＝－lgc（OH－），下列溶液，一定呈中性的是
| A．c（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液 | B．水电离的H＋和OH－浓度相等的溶液 |
| C．pH＋pOH＝14的溶液 | D．pH＝pOH的溶液 |
在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋B(g) 
C(g)＋2D(?)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如图，则该反应描述正确的是
| A．正反应放热，D是固体 |
| B．正反应放热，D是气体 |
| C．正反应吸热，D是气体 |
| D．正反应放热，D是固体或气体 |
如图是关于N2＋3H2
2NH3 ΔH<0的速率—时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是
| A．升高温度，同时增大压强 |
| B．降低温度，同时减小压强 |
| C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂 |
| D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度 |
W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
| A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 |
| B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 |
| C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 |
| D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 |