自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是
| A．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度 |
| B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 |
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是  ＣｕＳ↓ |
| D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
可逆反应：2NO2
2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是
| A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 |
| B．混合气体的密度不再改变的状态 |
| C．混合气体的颜色不再改变的状态 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 |
一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )
| A．缩小体积使压强增大 | B．恒容，充入N2 |
| C．恒容，充入He | D．恒压，充入He |
下列说法中正确的是( )
| A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 |
| B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 |
| C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 |
| D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 |
在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)△H1； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l)△H2；
H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l)△H3，则△H1、△H2、△H3大小关系为 ( )
| A．△H1=△H2=△H3 | B．2△H3=△H2>△H1 |
| C．△H3>△H2>△H1 | D．2|△H3|=|△H2|>|△H1| |
已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为－57.3 kJ ·mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A．H+ + OH－="=" H2O △H =－57.3 kJ · mol－1 |
| B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq) ="=" Na2SO4(aq)+2 H2O(l) △H =－114.6 kJ·mol－1 |
| C．2C8H18(l) + 25O2(g) ="=" 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ·mol－1 |
| D．2C8H18(l) + 25O2(g) ="=" 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ·mol－1 |