下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A．金属钾投入到蒸馏水中：K＋H2O=K+＋OH－＋H2↑ |
| B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ |
| C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2A1O2－＋H2↑ |
| D．铜跟稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O |
下列各变化中，属于原电池反应的是（）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层  |
| B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 |
| C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 |
| D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜 |
设C＋CO2
2CO (吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H2
2NH3 (放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（）
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．增大，减小 | D．减小，增大 |
对于：2C4H10(g) + 13O2(g) ="=" 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H=－5800kJ/mol的叙述不正确的是（）
A．该反应的反应热为△H=－5800 kJ/mol，是放热反应； |
B．该反应的△H与 各物质的状态有关，与化学计量数也有关； |
| C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； |
| D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。 |
已知反应2A+3B==5C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
| A．2.5 mol•L-1•min-1 | B．1 mol•L-1•min-1 |
| C．2 mol•L-1•min-1 | D．3mol•L-1•min-1 |
由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A．若X是Na2CO3，C为分子构型为直线型，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－===H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[··············]2－Na＋
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐