下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述:①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次;②在锥形瓶中放入25.00mL待测液;③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止;④取一只酸式滴定管,洗涤干净;⑤不润洗滴定管,直接往其中注入标准酸溶液,进行滴定;⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。其中操作错误是( )
A.④⑥⑦ | B.①⑤⑥⑦ | C.③⑤⑦ | D.①③⑤⑦ |
盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化,由下图判断下列关系错误的是
A.A→F,△H =" -" △H 6 |
B.△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1 |
C.C→F,|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 | |
D.△H 1+△H 2+△H 3 = -△H 4-△H5-△H 6 |
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表。下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50% |
B.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
C.反应可表示为X+3Y![]() |
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 |
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器内进行,达到平衡后,保持其他条件不变,下列条件的改变一定能使平衡移动的是
A.增加C的质量 |
B.保持体积不变,充入氦气使体系压强增大 |
C.加入催化剂 |
D.保持压强不变,充入氦气使容器体积增大 |
物质 |
X |
Y |
Z |
初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1,下列说法正确的是
A.A和B的转化率均是20%
B.x =" 4"
C.平衡时A的物质的量为2.8mol
D.平衡时气体压强比原来减小
恒温条件下,对于可逆反应A(g)+ B(g) C(g)+ D(g),加入起始浓度相近的A和B,在达到平衡的过程中可能有三种情况,如下图所示。下列判断中正确的是
A.⑴的K<1 | B.⑵的K≈1 | C.⑶的K>1 | D.以上三种可能全对 |