把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，一定条件下使它们发生如下反应：
2X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g） , 5 min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min
（1）达到平衡时X的浓度为_________________
（2）化学方程式中的n值是_____________________；
(10分)Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S＝Na2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3·5H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质.
为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：
| 第一份 |
第二份 |
第三份 |
|
| 样品的质量/g |
12.60 |
18.90 |
28.00 |
| 二氧化硫的体积/L |
1.12 |
1.68 |
2.24 |
| 硫的质量/g |
1.28 |
1.92 |
2.56 |
(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为__________________________________；
_____________________________________________。
(2)根据上表数据分析，该样品_________________________(填选项字母)；
A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4两种成分
B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3两种成分
C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分
(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________；
(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。
将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。求：
（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；
（2）原硝酸的物质的量浓度；
（3）NO和NO2的体积比；
（4）写出总的化学方程式。
在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中加入100mL NaOH溶液,得到0.78g Al(OH)3沉淀,则NaOH的物质的量浓度可能为多少?
在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度
下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算
①A的转化率
②平衡常数K
③10min内生成物C的反应速率
在标准状况下，有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共6.72L，其质量为10.8 g。求：混合气体中二氧化碳与一氧化碳的质量和体积各为多少？