某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：
I．实验中甲同学取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式： 。
装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是__________。
实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B，B中应放置的液体（填字母）：________
A．饱和Na2SO3溶液 B．酸性 KMnO4溶液
C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液
（3）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?
足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_________。
A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．饱和NaHSO3溶液
（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是___ （填名称），反应方程式是______ 。
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：
①反应I生成铁与碘的化合物（Fe3I8），若该化合物中铁元素与碘元素的质量比_______，则反应Ⅱ的化学方程式是________________________________。
②操作A包括加热浓缩、______________、______________；用冰水洗涤的目的是______________。
（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。
①配平第一步反应的化学方程式：___H2O2+___I2→____HIO3+____H2O
②烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是_______________________。
③若制得1．284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水__________kg。
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
（1）该组同学为了制取Cl2，SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在此实验中，发生装置B应选择三种装置中的___________（选填序号），F的作用是_____________。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为__________________________。
（3）为检验通入D装置中的Cl2是否过量，该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中，若出现___________现象，则Cl2过量，此时E中发生的离子反应方程式为______________________，若D中出现__________________实验现象，则氯气不过量。
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6．4g铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写字母编号）。
A．铁粉 B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是__________（填写字母编号）。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________（填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）
若A项不可行，请写出改进的方法：___________________（若A项可行则该空写“不用改进”）
某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管，观察现象。
回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。
（3）蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是。
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的来表示。
海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式；
（2）操作①主要是指；试剂①可选用；
（3）操作②是指；经操作③最终可得金属镁。