现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：
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A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
| 原子半径(10－9m) |
0.074 |
0.160 |
0.152 |
0.110 |
0.099 |
0.186 |
0.075 |
0.082 |
0.102 |
0.037 |
| 最高或最低 化合价 |
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＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
＋3 |
+6[ |
+1 |
| －2 |
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－3 |
－1 |
|
－3 |
|
-2 |
|
（1）H的元素符号是 ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。
（3）化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为________________（填“离子键、极性键或非极性键”）
当F2A2与J2A的反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的F2A2的质量是 g。
（4）用电子式表示J2A的形成过程： ；
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为。
②检验该Y电极反应产物的方法是
③该反应的总反应方程式是：
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极电极反应式是，
② Y电极的材料是。
(8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为：
负极______________________________；
正极_______________________________。
（2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 _________(填序号)。
| A．铜 | B．钠 | C．锌 | D．石墨 |
（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极上。
一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）
H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1） 0—2 min内的平均反应速率v（HI）=。
该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=。
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
2A
B + C在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；
(2)若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3)若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)
、（1）写出下列反应的热化学方程式
①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量
②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
（2）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为：
②若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为：。