现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：
| |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
| 原子半径(10－9m) |
0.074 |
0.160 |
0.152 |
0.110 |
0.099 |
0.186 |
0.075 |
0.082 |
0.102 |
0.037 |
| 最高或最低 化合价 |
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＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
＋3 |
+6[ |
+1 |
| －2 |
|
|
－3 |
－1 |
|
－3 |
|
-2 |
|
（1）H的元素符号是 ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。
（3）化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为________________（填“离子键、极性键或非极性键”）
当F2A2与J2A的反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的F2A2的质量是 g。
（4）用电子式表示J2A的形成过程： ；
在铜锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液；
锌为极，电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为____ ______，锌片表面可观察到的现象是：__________；铜为__ ___极，电极上发生的是__ ______反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式是___ _ ______，铜表面上可观察到的现象是：_ _________；
对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
| 编号 |
改变的条件 |
生成SO3的速率 |
| ① |
降低温度 |
|
| ② |
加入氮气 |
|
| ③ |
用催化剂 |
|
| ④ |
压缩体积 |
有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。
（2）D元素位于周期表中周期族。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式。
（4）画出B的原子结构简图 ___________________。
（5）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：。
(12分)化学式为C11H12O4的芳香族化合物A、B互为同分异构体，A和D都能发生银镜反应，E的一溴取代物同分异构体有两种，A经①②两步反应得C、D和E。B经①②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。
(1)A有2种可能结构，写出其结构简式：____________________________________。
(2)在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是__________________________。
(3)写出D与F在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式：
_________________________________。反应类型：__________________。
(4)除银镜反应和点燃外至少选用其他两种实验方法证明D具有还原性，请按要求填写下表：
| 所选试剂的化学式 |
观察到的实验现象 |
|
| 方法1 |
||
| 方法2 |
工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯
，其生产过程如下图，根据下图回答：
(1)有机物A的结构简式为。
(2)反应⑤的条件是
(3)反应②的反应类型是(填编号，下同)，反应④的反应类型属。
| A．取代反应 | B．加成反应 | C．氧化反应 | D．酯化反应 |
(4)反应③的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)：
。
(5)在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是：
。