某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。
(1) A的电子式为________，B的分子式为________。
若用B与O2制成燃料电池，并以稀硫酸溶液为电解质溶液，回答(2)-(5)题：
(2)负极上的电极反应式为_______________________________________。
(3)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有__________mol电子发生转移。
(4)开始放电时，正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)溶液中H+由___________区向__________区移动（填“正极”或“负极”）。
已知：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） △H= -42kJ·mol-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入
molCO2、
molH2，欲使反应达平衡时CO的体积分数与（1）相同，则还需满足的条件是；
（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率；
（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反应达平衡时，放出的热量为kJ。
甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
①：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1
②：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平衡反应速率为________________。
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为__________________。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。
| A．c(H2)减小 | B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| C．CH3OH的物质的量增加 | D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小 |
E．平衡常数K增大
将1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧气通入1.00 L的密闭容器中，分别在500 K,600 K，700 K三个不同的温度下进行2SO2＋O2
2SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：
表一：500 K
| 时间(min) |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
| SO3浓度(mol·L－1) |
0 |
0.10 |
0.15 |
0.20 |
0.25 |
0.30 |
| 时间 |
30 |
35 |
40 |
45 |
50 |
55 |
| SO3浓度(mol·L－1) |
0.35 |
0.40 |
0.50 |
0.55 |
0.60 |
0.60 |
表二：600 K
| 时间(min) |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
| SO3浓度(mol·L－1) |
0 |
0.20 |
0.30 |
0.40 |
0.50 |
0.50 |
表三：700 K
| 时间(min) |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
| SO3浓度(mol·L－1) |
0 |
0.25 |
0.35 |
0.35 |
0.35 |
0.35 |
（1）从上面三个表的数据可以判断该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，利用表一计算0～40 min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。
（2）对该反应，下面的说法正确的是__________。
A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡
B．达到平衡时v正(SO2)＝v逆(SO3)
C．平衡时c(SO2)＝c(SO3)
D．当由500 K平衡状态时升高温度至600 K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减小
（3）从上面三个表的数据，温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是___________________。
（4）计算在600 K时的平衡常数_______(写出计算过程，最后结果取两位有效数字)。
（5）下图曲线(Ⅰ)是在500 K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550 K进行上述反应的曲线，并标明曲线(Ⅱ)。
人在虚脱后需迅速补充葡萄糖。下图是医院给病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：
（1）该溶液的密度为________ g/mL；
（2）该溶液的物质的量浓度为________ mol/L(精确到小数点后面两
位）。
下图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色
（1）写出化学式：甲_________ ；乙________；丙_______；
（2）丁的摩尔质量为_________ 。
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式： ____________________________
（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g