中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。
(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起__________的作用。
(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。
(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。
(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。
(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：__________________________________。
实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下仪器：①烧杯；②100 ml量筒；③100 ml容量瓶；④500 ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平(带砝码)。
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为。
（4）在配制过程中其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线
(6分)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是；分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是。
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：
①；②；④；
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_____________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为:__________。
(4)现需配制250 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________。
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X _______，沉淀A：_______，沉淀B：__________。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________________（填操作名称）.
甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
（1）甲组：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。
确定CaCl2溶液是否过量的方法是____________________________________，
判断沉淀是否洗净的操作是____________________________________________。
（2）乙组：气体分析法
用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用____________溶液，B中应该用_____________________溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是______________________________________。
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。
方案：__________________________________。
用到的主要试剂：_____________________________________。
用到的玻璃仪器：_____________________________________（至少2件）