二氧化铈是一种重要的稀土氧化物.。平板电视显示屏生产过程中产-优题课

某化学兴趣小组为探究 $S O_{2}$ 的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：
（1）装置 $A$ 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置 $B$ 、 $C$ 中发生的现象分别是，这些现象分别说明 $S O_{2}$ 具有的性质是和；装置 $B$ 中发生反应的离子方程式为；
（3）装置 $D$ 的目的是探究 $S O_{2}$ 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；
（4）尾气可采用溶液吸收。

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（见下表），用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

㈠制备氧化铜

⑴步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是。
⑵步骤Ⅱ的操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
①这一步骤的目的是，
②写出加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式
③控制溶液pH=3.5的目的是，
⑶步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体，操作是，水浴加热烘干所得固体。水浴加热的特点是。
㈡探究氧化铜性质
⑴取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是。
⑵为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为。（填写序号）

将绿矾（FeSO₄.7H₂O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：
实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H₂SO₄得到相应溶液，进行以下猜想和实验

猜想	实验操作	预期现象
猜想一：Fe元素只显______价	①向所得溶液中滴入KSCN溶液 ②向稀酸性KMnO₄溶液中滴入所得溶液	KSCN溶液无明显现象
猜想二;Fe元素只显______价	稀酸性KMnO₄溶液颜色_____
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价	KSCN溶液呈______色稀酸性KMnO₄溶液颜色______

实验二：为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验
①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO₂，其目的是
。
②装置图中C的作用是。
③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为_____________
④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	12.8	—	315	—
熔点/℃	－70.0	－107.2	—	—	—
升华温度/℃	—	—	180	300	162

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_____________________________________。
（2）装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是_____________（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²^＋,再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe²^＋＋MnO₄^－＋8H^＋====5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O
①滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），请说明理由_________________
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^－² mol/LKMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_______________。

(14分)黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

2

[实验二]测定铁元素的含量。

III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。

问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有______
___________。
（2）II中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是__________。
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为__________。
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？_______，理由是：_______。
（5）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。