某研究小组制得一种有机物F，是一种新型镇痛和麻醉药物，可通过以下路线合成得到，线路如下：
已知信息：
（1）有机物D、E不能使FeCl3显紫色，有机物B的结构片断为 
（2）
（3）
请回答下列问题：
（1）F分子式为 ，A中官能团为（任写一种）_______。
（2）反应②类型_________________.
（3）B的结构简式为 。
（4）X是A的同分异构体，X的结构具有以下特征：①属于芳香族化合物；②属于酯类；③可以发生银镜反应。符合条件的X所有同分异构体有_________种。
葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB2760—2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0．25 g·L－1。为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：
（1）用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。
①若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：
除去C中过量的H2O2，然后用0.04000 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的（填字母序号）。
②滴定至终点消耗NaOH溶液25.00 mL，据此计算葡萄酒中SO2中含量为g．L－l。
（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
①将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000 mol/L标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2 +I2十2H2O ===H2SO4十2HI，可选择_____作指示剂，滴定终点的现象是。
②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，相对分子质量为208，熔点为58℃，沸点为208℃（3.3 kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。已知：苯甲醛的密度为1.04 g／mL，相对分子质量为106；苯乙酮的密度为1.0281 g／mL，相对分子质量为120。查尔酮的制备原理如下：
（1）装苯甲醛的仪器名称是。
（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，可采取。
（3）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是。
（4）结晶完全后，抽滤收集产物。若发现产品的颜色较深，这时应进行进一步操作为。
（5）已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体积为17.5 mL，滴人烧瓶中苯甲醛的体积为10.2 mL，最后得到产品的质量为10.4 g，则产率为。
(8分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
（1）A是________。
（2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
（3）若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是______________。
（4）洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_________________。所制得的气体用______法收集。
环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。
主反应：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是。
（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有、。
（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是。
（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是。
| A．稀盐酸 | B．无水碳酸钠 | C．浓硫酸 | D．氢氧化钠固体 |
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是，“取有机层”时使用的主要仪器是。（填下图对应的字母）。
（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是。
用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（2）如果实验室用98％的浓硫酸（密度为1.8g·cm-3 ） 配制3.6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________（填写序号）。
A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用