金属能导电的原因是( )
| A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 |
| B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 |
| C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 |
| D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 |
有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是
| A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3 |
| B．π键总数：C2H6>C2H4>C2H2 |
| C．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2 |
| D．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2 |
下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
| A．CH4 和 H2O | B．KCl和 HCl | C．Cl2 和 KCl | D．SiO2和 CO2 |
已知含氧酸可用通式XOn（OH）m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
| A．H2SeO3 | B．HMnO4 | C．H3BO3 | D．H3PO4 |
用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体结构，两个结论都正确的是
| A．平面三角形；平面三角形 | B．平面三角形；三角锥形 |
| C．平面三角形；正四面体 | D．直线形；三角锥形 |
已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）= 12CO2（g）+10H2O（g）+ O2（g）+6N2（g）的△H为
| A．12△H3+5△H2-2△H1 | B．2△H1-5△H2-12△H3 |
| C．12△H3-5△H2-2△H1 | D．△H1-5△H2-12△H3 |