已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g)＝CO2(g) △H=－393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g) △H=－395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是
| A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
| C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为
| A．0.24 mol/(L·min) | B．0.08 mol/(L·min) |
| C．0.06 mol/(L·min) | D．0.12 mol/(L·min) |
下列说法正确的是
| A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0 |
| B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 |
| C．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动 |
D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2， 的值及SO2转化率不变 |
下列说法中正确的是
| A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
| B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 |
| C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 |
| D．非自发反应在任何条件下都不能发生 |
决定化学反应速率的主要因素是
| A．反应物的浓度 | B．反应温度 | C．使用催化剂 | D．反应物的性质 |
化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1 |
| C．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1 |
| D．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1 |