硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应 2SO2＋O2
2SO3 的说法不正确的是 ( )
| A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 |
| B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 |
| C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 |
| D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
将0．2molMnO2和含0．6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量(不考虑盐酸的挥发)
| A．一定等于0．3mol | B．一定小于0．3mol |
| C．一定大于0．3mol | D．可能等于0．3mol |
有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是
| A．V1>V2>V3 | B．V1>V3>V2 | C．V2>V3>V1 | D．V1＝V2＝V3 |
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是
| A．高铁酸钾处理水时，水发生氧化反应 |
| B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 |
| C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并能使悬浮杂质沉降 |
将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是( )
| A．有紫黑色固体析出 | B．形成均匀的紫红色溶液 |
| C．液体分层，下层紫红色 | D．液体分层，上层紫红色 |
将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是
| A．CuSO4溶液 | B．NH4Cl溶液 | C．FeCl3溶液 | D．MgCl2溶液 |