硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应 2SO2＋O2
2SO3 的说法不正确的是 ( )
| A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 |
| B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 |
| C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 |
| D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH－(aq)中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH－)增大的是（）
| A．加入少量MgCl2固体 | B．加入少量Na2CO3固体 |
| C．加入少量KCl固体 | D．加入少量Ba(OH)2固体 |
下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是( )
| A．未用标准液润洗滴定管 |
| B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 |
C．往锥 形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗 |
| D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 |
若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14 mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是 （）
| A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ |
| B．K+、Na+、Cl－、NO3－ |
| C．K+、Na+、Cl－、AlO2－ |
| D．K+、NH4+、SO42－、NO3－ |
已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O
HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）
| A．Na2SO3固体 | B．水 | C．CaCO3固体 | D．NaOH固体 |
将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（）
| A．①③⑤⑦⑧ | B．②④⑥⑧ | C．①⑥ | D．②④⑦ |