(12分)钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：
①TiO2＋2Cl2＋2C
TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
回答下列问题：
(1)Ti元素原子的价电子排布式为_____________________。
(2)与CO互为等电子体的分子是___________。
(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。
① TiCl4为______化合物(填“离子”或“共价”)。
② TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化。
③ TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_____________________________________。
④TiO2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是____________ (填操作名称)。
(4)配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为 ，中心离子配位数为 。
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下
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⑴已知滤液中不含Fe和Mn两种元素，则投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为__________。
⑵B操作中“连续搅拌”的目的是___________ _______________；C操作中检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________________________。
⑶利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为（以下反应过程中Mn的化合价不变）：
MnFe2O4
MnFe2O4－x+
O2↑ MnFe2O4－x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
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请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4－x中X=0．8，则MnFe2O4－x中Fe占全部铁元素的百分率为________。芳香族化合物B、C、F与链状有机物A、D、E、G间的变化关系如下图所示。B中苯环上的一溴代物有四种，D可发生银镜反应，C、G属同类有机物。以下变化中，某些反应条件及产物未标明。
⑴加热时D与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是。
⑵请写出有机物C可能的结构简式： 。
⑶一定条件下，F与足量的A发生反应的化学方程式是（只写一例）。
⑷请写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式。
a、分子中含有苯环 b、能发生水解反应 c、能发生银镜反应
⑸若B在200℃时经催化氧化（以V2O5作催化剂）后能转化为有机物H，在ZnCl2存在的条件下，有机物H与苯酚可合成酚酞，反应如下：
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则H的结构简式是。
A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大
（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题：
（1）画出元素D的离子结构示意图：；
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）:
（3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式；
（4）Z与热水反应的化学方程式。
（5）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为
（6）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为；
该方法的优点是。
下图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中：A处为无水乙醇（沸点为78℃）；B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝；C处为无水CuSO4粉末；D处为碱石灰；F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）_________________。E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为____________。
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是______________。D处使用碱石灰的作用是_________________。
（3）能证明乙醇反应后所生成的产物的实验现象是____________________。
（4）图中G处导管倾斜的作用是_____________________。
（5）本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与（3）相同，B处发生反应的化学方程式是_______________________。
质子核磁共振(NMR)是研究有机物结构有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在NMR中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中等性H原子个数成正比，例如乙醛的结构简式为CH3－CHO，在NMR中有两个信号，其强度之比为3：1。
(1)某含氧有机物，它的相对分子质量为46.O，碳的质量分数为52.2％，氢的质量分数为13.9％，NMR中只有一个信号，请写出其结构简式。
(2)分子式为C2H402的甲、乙两种有机物，其结构简式分别为甲HO-CH2CHO乙：CH3COOH，则在NMR中：甲有个信号，其强度之比为；乙有个信号，其强度之比为。请在下表中填写鉴别甲、乙两种化合物所用的试剂，现象。