如图所示,有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个可乐瓶、2根软管连接而成。制氧时,先在甲瓶中加入20 g的水,再往甲瓶中加入157 g过氧碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2,相对分子质量为314)和少量二氧化锰,产生的气体通过软管从乙瓶导出,即可供人吸氧。在甲瓶中发生的化学反应方程式为:
2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2; 2H2O2="===" 2H2O+O2↑
(1)这包总质量为157 g的过氧碳酸钠可提供多少克的H2O2?
(2) 产生的H2O2完全反应理论上可生成多少克氧气?
(3)反应完全后,甲瓶中溶质的质量分数是多少?
小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用如下办法:取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。
序号 |
加入稀盐酸质量(g) |
剩余固体质量(g) |
第1次 |
10 |
5.5 |
第2次 |
10 |
m |
第3次 |
10 |
1.2 |
第4次 |
10 |
n |
请计算:(1)表中m的数值为;n的数值应该为 ;
(2)样品中碳酸钙的质量分数是;
(3)通过计算,求反应中生成二氧化碳气体的质量。
为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应,有关实验数据如下表。
反应前 |
反应后实验数据 |
||
烧杯和稀盐酸的质量/g |
120 |
烧杯和其中混合物的质量/g |
127.6 |
纯碱样品的质量/g |
12 |
请计算:(1)该反应生成二氧化碳的质量为g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。(请写出计算过程)
为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数,某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入2.0g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g.计算:
(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为.(2分)
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)
据有关资料介绍,儿童缺钙会得佝偻病,成年人缺钙会得软骨病,血液中也有少量钙,它对皮肤伤口血液的凝固起着重要作用。
(1)钙原子结构示意图如右图所示,该原子的核电荷数为,它在元素周期表中位于第周期;钙离子符号为。
(2)钙元素的化学性质与下列哪种元素化学性质相似?
(3)若某粒子的结构示意图为,当X-Y=8时,该粒子的化学符号为。
(4)市场上出现的某钙片的标签如图,经检验知,此钙片中含钙物质只有碳酸钙(CaCO3)。
①此标签中标注的含钙量是否合理?(填“合理”或“不合理” )
②如果一个青少年每天需补钙0.8克,其中有0.6克来自于牛奶及其他食品,其余服用钙片。请计算每天他需补充碳酸钙多少克?
③7.4克氢氧化钙[Ca(OH)2]与多少克碳酸钙[CaCO3]含钙元素质量相等?
某兴趣小组按下图所示装置制取二氧化碳,并检验二氧化碳的性质:
(1)若用装置B来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸,B中除有少量水外,还应加入的试剂是,当①、②导管口连接时,B中看到的实验现象是,反应的化学方程式是。
(2)他们从我市一古建筑维修现场搜集了一些旧墙灰,通过查阅资料得知:古建筑旧墙灰的主要成分是碳酸钙。他们称取了12.0g旧墙灰放入烧杯中,并加入足量稀盐酸(假设杂质不参与反应,不考虑H2O、HCl的逸出)。反应开始时,烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下:
反应时间/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
16 |
18 |
烧杯及所盛物质的总质量/g |
300.0 |
299.0 |
298.0 |
297.2 |
296.5 |
296.0 |
295.7 |
295.6 |
M |
295.6 |
①以该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M,由表中数据推测,M=_______g
②反应生成二氧化碳的总质量为__________________(列出算式)。
③旧墙灰中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。