甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。
【猜想】：甲：可能是酚酞变质的缘故；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。
【查阅资料】：碳酸钠溶液显碱性。
【理论分析】：
(1)甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是
。
(2)乙同学的猜想也不正确，理由是 。
【实验设计】
(3)为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表。
| 实验步骤 |
设计这一步骤的目的 |
| 1.用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液。 |
① 。 |
| 2.在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油。 |
② 。 |
(4)通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
| 实验方法 |
观察到的现象和结论 |
| 方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。 |
质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明 ① 。 |
| 方案二： ② 。 |
③ 。 |
(9分)实验室有一瓶保存不当的试剂（如下图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母序号）。
A．酸B．碱C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。
| 物质 |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
| 溶解度/g |
36 |
109 |
215 |
9．6 |
【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是。
【猜想与实验】①可能是溶液；
②可能是NaOH溶液；
③可能是NaCl溶液。
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是。
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
| 操作步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 步骤一：取样品于试管中，滴加足量 |
产生大量的气泡 |
猜想①正确。 |
| 步骤二：把产生的气体，通入 |
【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH。请你帮助他完成以下探究方案：
| 探究步骤 |
预计现象 |
结论 |
| 步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的溶液并过滤 |
产生白色沉淀 |
溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH |
| 步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 |
酚酞试液变色 |
某化学兴趣小组展示了他们设计的“火龙生字”创新实验，用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体如图所示。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，立即有火花出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延，最后呈现出“火”字的黑色痕迹（见下图）。现场的同学对此产生了浓厚的兴趣，随后进行了如下研究：
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾不可燃烧，但受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质。
【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：二氧化氮； 乙：氮气； 丙：氧气；丁：氢气；
丙同学首先排除了二氧化氮，理由是；同学认为也不可能是氢气，他的理由是 。
【进行实验】四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，他们的操作方法是：，观察到的现象是，说明丙同学的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是。
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是。
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
你对上述问题的解释是。
在购买和使用化肥时，要了解化肥的性质，以便合理施用。为了给爸爸做技术指导，小红
利用自己掌握的知识对碳酸钾（K2CO3）、硫酸铵[(NH4)2SO4]两种化肥的相关性质做了以下
探究。
【实验探究】
| 探 究 过 程 |
实 验 现 象 |
结论及化学方程式 |
|
| K2CO3 |
(NH4)2SO4 |
||
| （1）配制碳酸钾、硫酸铵溶液。分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌。 |
得到澄清溶液，温度无明显变化 |
得到澄清溶液，温度明显降低 |
都易溶于水，硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。 |
| （2）猜想与假设。 碳酸钾、硫酸铵溶液的酸碱性都可能有种情况。 分别取少量两种溶液于两只试管中，滴加紫色石蕊试液。 |
变蓝 |
变红 |
说明碳酸钾溶液显碱性； 说明硫酸铵溶液显 性。 |
| （3）与盐酸反应。 分别取少量两种溶液于两只试管中，加入稀盐酸。 |
无明显现象 |
碳酸钾能与酸反应。 |
|
| （4）与氢氧化钠溶液反应。 分别取少量两种溶液于两只试管中，加入氢氧化钠溶液，微热。 |
无明显现象 |
有气泡产生且有刺激性气味 |
硫酸铵能与碱反应。写出相关的化学方程式： |
【结论与应用】碳酸钾与硫酸铵（填“能”或“不能”）混用，说明原因。
某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是小组中的几位同学对其中的成分进行了探究。
【提出猜想】小丹认为含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3；
小凯认为含有CaO、Ca(OH)2；
小欣认为含有Ca(OH)2、CaCO3。
【设计实验】
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
| 步骤一 |
取试样于试管中加水振荡 |
液体浑浊，用手摸试管外壁，感觉不发热 |
_________________ |
| 步骤二 |
向步骤一的试管中滴加无色酚酞溶液 |
溶液变红色 |
_________________ |
| 步骤三 |
____________________________ |
试管内有气泡生成 |
一定含有CaCO3 |
【得出结论】（1）通过以上探究可知_________同学的猜想正确，
请写出使CaO变质的化学方程式。
【注意：若答对第（2）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
【拓展】（2）如果生石灰已全部变质为碳酸钙，请你设计实验加以证明(写出必要的步骤、现象和结论)。_________________________________________________________________
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某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：
小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
（1）气体法。
【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）
【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图实验装置。
①实验装置乙中盛放的试剂为，其作用是；
装置丁中碱石灰的作用是。（填字母）
A.吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2
B.防止外界空气中二氧化碳进入丙中
C.干燥二氧化碳
②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）．
③小明同学认为小科的方案存在问题，不考虑原装置内空气的影响，即使操作规范，但由于生成的CO2在装置中残留，也会造成测得结果（填写“偏高”、“偏低”或“不变”），应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加下图装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是，其中图中NaOH溶液的作用是。
（2）沉淀法．
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即让样品中Na2CO3完全反应）的方法是：静置，向上层清液中滴加溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，由于沉淀表面粘附滤液，不经洗涤就烘干，称量沉淀的质量将会（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）。
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留至0.1%，共3分，只写出化学方程式给1分）