某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是
| A．至少存在4种离子 |
| B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L |
| C．SO42－、NH4+一定存在 |
| D．CO32－、Al3+、K+一定不存在 |
下列说法中不正确的是
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②共价化合物中不存在离子键
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤非金属元素之间不可能形成离子键
⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力
⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键
| A．②③⑤⑥ | B．①③⑤⑦ | C．①⑤⑥⑦ | D．③④⑤⑥ |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
| A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 |
| B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 |
| C．X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 |
| D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z |
如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 |
| B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键 |
| C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 |
| D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、 |
| B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－ |
| C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ |
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、 、 |