下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
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① |
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② |
③ |
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| 3 |
⑧ |
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⑨ |
④ |
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⑤ |
⑥ |
⑦ |
| 4 |
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⑩ |
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（1）在①～⑩元素中金属性最强的金属元素是 ；第一电离能最小的元素是 ；电负性最强的元素是
（2）在①～⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是 ；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是 ；
（3）①形成的气态氢化物的结构式是 ；其中心原子采取 杂化，空间构型为
（4）①和②形成的化合物是 晶体，电子式是 ；①和④、②和④可形成 （填“离子”或“共价”）化合物，是 晶体，熔点高的是 ，理由 。
写出下列方程式
（1）惰性电极电解硫酸铜溶液：阳极：阴极：
总反应：
（2）酸性条件下的甲烷燃料电池：负极：正极：
（3）铁做阳极，碳做阴极电解饱和食盐水：阳极：阴极：总反应：
（4）池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。电极材料为Zn 和Ag2O，电解质是KOH.
总反应式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
负极：________________________________________________
正极：________________________________________________
第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为________________________________________。
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH
2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______________________________________________________________。
（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_______________________________________________________________。
用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为________g。
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。
如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O
请回答：
（1）甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。
（2）乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。
乙池中的总反应离子方程式为______________________________________________________________，
溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。
合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是____________________________________________________________。
(10分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________________________；
（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。
（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)
（4）在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=3×10-8、K1=4.4×10-7）：
；写出氯水与石灰石反应的离子方程式：。