反应N2O4（g）
2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B
D．B、C两点化学平衡常数：B<C
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列情况会造成所配溶液的浓度偏高的是B
| A．所用NaOH已经潮解 | B．定容时观察液面仰视 |
| C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 | D．称NaOH时，砝码已生锈 |
将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是
| A． mo1·L－1 | B． mol·L－1  |
C． mol·L－1 | D． mol·L－1 |
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
| A．Cu2＋+ 2OH－ = Cu(OH) 2↓ CuCO3＋2NaOH = Cu(OH) 2↓＋Na2CO3 |
| B．CO32-+ 2H＋= CO2↑十H2O BaCO3＋2HCl = BaCl2＋CO2↑十H2O |
| C．Ca2＋+ CO32- = CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3 = CaCO3↓＋2NaNO3 |
| D．H＋+ OH－ ="" H2O Ba(OH)2＋H2SO4 = BaSO4 ↓十2H |