如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：
（1）电极A的名称是
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。
（本题共12分）
氨气是重要的化工原料。
38．实验室可用浓氨水和_____（选填编号）来制取氨气。
a．烧碱b．生石灰 c.氯化铵
检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，。
39.往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为；过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入。
侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO2来自_____（选填编号）。
a.石灰石煅烧
b．含碳物质燃烧
c．合成氨厂的副产品
40.往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的主要原因可能是：
①溶液变稀；②[Cu(NH3)4]2++4H+
Cu2+ + 4NH4+
请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因。
41.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
（1）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为：、。
（2）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOHg。
（本题共12分）磷是重要的非金属元素。
28.有关白磷（P4）的叙述正确的是（选填编号）。
a.易溶于CS2b．易自燃c．分子中有4个P-P键
P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式。
由该反应可推知H3PO2为元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是。
29．NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是（选填编号）。
a．升高b.降低c．既升高又降低
30．25℃时，HF的Ki =" 3.6×10" – 4 ；
H3PO4的Ki1=" 7.5×10" -3，Ki2=" 6.2×10" -8，Ki3=" 2.2×10" -13。
则以下表述错误的是（选填编号）。
a．0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L
b．NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
31.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因。
（本题共12分）氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。
23.H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是（选填编号）。
A.电子层B．电子亚层
C．电子云的伸展方向D.电子的自旋
24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是（选填编号）。
A．H为-1价B．熔融状态能导电C．加热到600℃不分解
LiH的电子式为。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小。
25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为 。
26.根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式。在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义。
| 共价键 |
键能(KJ/ mol） |
| N≡N |
946 |
| H－H |
436 |
| H－N |
391 |
27.钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd(s)+xH2(g)
2PdHx (s)∆H=－Q(Q＞0)
通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是；为使PdHx产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是（选填编号）。
A.升温B．减压C．及时移走金属钯
碱式碳酸锌【xZnCO3·yZn(OH) 2·zH2O】主要用做橡胶硫化促进剂，工业上利用锌焙砂（主要成分是ZnO、SiO2，还含有Fe2O3、CuO等）生产碱式碳酸锌的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中，所发生反应的离子方程式为、___ _（写其中任意两个）。
（2）从滤渣I中分离出SiO2的部分流程如下：
①试剂X的名称为____。②操作1的方法为________。
（3）加入锌粉的目的是____，从滤渣Ⅱ中获取铜的操作方法为。
（4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取碱式碳酸锌3.41g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下CO2 0.224L，则该碱式碳酸锌的化学式为。
工业上将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下反应制得甲醇，反应的方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2) =____；平衡时CO的转化率为____。
（2）该反应的平衡常数表达式为；若升高反应温度，该反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若在一定温度下，向一恒压容器中充人1 mol CO、2mol H2和1 mol CH3OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0.8倍，则到达平衡状态前该反应向____（填“正”或“逆”）反应方向进行。
（4）根据图二，甲醇分解的热化学方程式为。
（5）若以甲醇为原料制成燃料电池，在碱性介质中负极的电极反应式为____。