1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是_____________
（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_______________
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子 （填是或否）。
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
PbS + O3 ==== PbSO4 + O2
生成1mol O2的转移电子物质的量为 mol。
AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓
度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
（1））25OC时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。
（2）25OC时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。
25OC时，0.1 mol/LHCl溶液中，[Cl-] =__________，[ OH-] =___________，Kw=______________；
若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol/L NaOH溶液，则混合液pH=________。
现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hm（m、n均为正整数）。
（1）下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是____（填字母编号）
a．烃A和烃B可能互为同系物
b．烃A和烃B可能互为同分异构体
c．当m=12时，烃A-定为烷烃
d．当n=11时，烃B可能的分子式有两种
e．烃A和烃B可能都为芳香烃
（2）若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为。
（3）若烃A为链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1mol A最多只能与1mol H2发生加成反应。写出烃A的名称。
（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重1． 26g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重4．4g，则烃B的分子式为。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有种。
（5）当m= n=4时，取A和B组成的混合物ag完全燃烧后，将产物通过足量Na2O2固体充分吸收，固体增重g（用含a的代数式表示）。
在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应
△H=？。反应情况记录如下表：
| 时间 |
c（A）/mol  L-1 |
c（B）/mol L-1 |
c（C）/mol L-1 |
| 0min |
1 |
3 |
0 |
第2m in |
0.8 |
2.6 |
0.4 |
| 第4min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
| 第6min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
| 第8min |
0.1 |
2.0 |
1.8 |
| 第9min |
0.05 |
1.9 |
0.3 |
请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）a2=，b=，p=。（取最小正整数）
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=mol·L-1·min-1[来源:学.科.网]
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min 或
②第6min；
③第8min；
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ，则该反应的△H=。