某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有 （填字母）。
A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
| 时间/h |
1 |
1.5 |
4 |
8 |
12 |
24 |
48 |
60 |
|
| 吸水质量/g |
硫酸甲 |
1.6 |
2.2 |
5.2 |
10.3 |
14.0 |
20.9 |
29.2 |
32.1 |
| 硫酸乙 |
1.2 |
1.5 |
3.5 |
5.9 |
8.1 |
12.9 |
19.5 |
21.0 |
（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1︰1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将 （填填“偏大”、“偏小”或“不变”。
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是 （填字母）。
A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性 C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
一个中和反应 ；一个有沉淀生成的反应 。
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证。
| 溶液中可能含有的离子 |
设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） |
| |
|
人类社会的发展离不开金属。
（1）黄铜和纯铜，硬度较小的是 。
（2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是 （用化学方程式回答）。
（3）某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，充分反应后得到滤液和滤渣，请回答下列问题：
①若滤渣中有Zn，则滤渣中除有Zn外，还一定含有 。
②若滤渣中有Cu，则滤液中的溶质一定含有 ，可能含有 。
根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）D粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）若E中x＝18，则该粒子属于 （填“原子”或“离子”）。
（3）A和B对应元素形成化合物的化学式为 。
（4）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是 。
如图，请根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是 。
（2）当A中混有少量B时，提纯A的方法是 。
（3）在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 。
（4）在t3℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
化学与我们的生活联系密切，结合所学知识回答下列问题：
（1）炒菜时油锅着火，通常的灭火方法是用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
（2）氢能源的优点是①来源广；②热值高；③ 。
（3）冬天取暖大量使用含硫煤，排放的 （填化学式）气体，会形成酸雨。
（4）塑料制品使用不当会造成“白色污染”，请同学们提出一条减少“白色污染”的合理化建议： 。
在化学实验、日常生活和工农业生产中都离不开水，根据所学知识回答下列问题：
（1）在电解水的实验中，通电一段时间后，正、负两极玻璃管中收集到的气体体积比约为 ，实验前通常会在水中加入少量的Na2SO4，其作用是 。
（2）在日常生活中，通常用 的方法降低水的硬度，用 区分硬水和软水。
（3）下列做法会造成水体污染的是 （填序号）。
①使用无磷洗衣粉
②生活垃圾直接扔入河中
③生活污水实现集中处理
④大量使用农药和化肥