实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。
（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体的质量为 g。
（2）配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 ，
其作用是 。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填字母）。
A．将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式)。
（4）恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为：2Na + 2H2O="=2NaOH" + H2↑。
若要得到1 g氢气，需要金属钠多少克？
化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）完全反应后生成氢气的质量为g。
（2）样品中锌的质量为多少克？
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2g。试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
用60ml的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸
（2）利用刚配好的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：他取8克该不纯金属粉末（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水）再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体的质量为13.6克。
①金属R发生反应的化学方程式；
②利用已知条件求解反应生成氢气的质量（x）比例式；;
③该金属的纯度；
④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反后的溶液中加入56.7克水，则此时溶液中溶质质量分数。
世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20％～40％。现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数，请回答下列问题。
配制200g14．6％的稀盐酸，需要下图标签浓盐酸的体积是
（2)取l 1．5g表面锈蚀的钢铁样品，用砂纸轻轻擦去表面的铁锈，进行如下实验。
①把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入lOOg 14．6％稀盐酸恰好完全反应后，得到滤液和滤渣，写出发生反应的化学方程式为
②上述反应生成气体的质量(x)比例式是
③原样品中单质铁的质量分数为(精确到0.1%)
④若把反应后溶液蒸发掉10．8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是
⑤若建设地铁需要钢材4万吨，假设钢材的含碳量为O．5％，用含氧化铁80％的赤铁
矿来炼制，则需要赤铁矿的质量为