实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。
（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体的质量为 g。
（2）配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 ，
其作用是 。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填字母）。
A．将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式)。
（4）恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2
2CuSO4 + 2H2O取一定量溶质的质量分数为10%的稀硫酸（其中含溶质49 g），与铜恰好完全反应，假设其他杂质不反应也不溶解，则反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？
叠氮化钠（NaN3）受撞击时能在瞬间完全分解为钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生56克（标准状况下体积为44.8升）的氮气，应在气囊内填充叠氮化钠（NaN3）的质量是多少？
某同学为测定10g某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O；杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：
得到如下数据：
| 装置 |
B |
C |
| 反应前质量 |
84.3g |
294.1g |
| 反应后质量 |
81.9g |
296.8g |
（1）请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。（写出计算过程）
（2）该实验还可测定组成水中各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_______________________________________________（只列式，不计算）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。
氯酸钾和二氧化锰的混合物共20g，加热完全反应后，冷却、称量，固体质最为l5.2g，将固体全部倒入烧杯中，再加入92.55g水，搅拌、过滤，得不饱和溶液(二氧化锰不溶于水，操作过程中水分损失不计)。
计算：①产生氧气的质量；
②所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中，当加入100克稀H2SO4时，CuO与H2SO4恰好完全反应， 过滤后所得溶液的质量为108克（不考虑过滤过程中溶液质量的损失）。请计算
⑴.原固体混合物中含铜的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
⑵.稀硫酸中含H2SO4的质量分数。