（选做题，10分）Ⅰ某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%，在标准状况下的密度是2.5 g/L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。
(1)该烃分子式为_______________________。
(2)写出它的各种同分异构体的结构简式： __________________________________。
Ⅱ将44.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：
(1)标况下，NO2的体积为 L
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液浓度为 （填表达式）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3，至少要O2 g
已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题：
(1)取A与足量的盐酸反应：
①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有________种。
②若m(A)为定值，生成气体的量为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：________、________；________、________；________、________。(可以不填满)
(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则混合固体A的总物质的量是多少？
在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）________＝L，V（H2）＝______L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）∶V（H2）＝________。
（3）若剩余气体的体积为a L，则原a的取值范围是________。
常温下，两种常见无色无味的气体A和B组成的混合气体(A的相对分子质量小于B的相对分子质量)。经分析混合气体中总共只含氧和碳两种元素，但不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比总是大于
。
(1)在下表中填出A和B可能的分子式。(不一定填满)
(2)当氧和碳的质量比等于2时，试确定A和B的可能组成以及A与B的物质的量之比。
铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：
2Al+2OH-+2H2O====2
+3H2↑
Si+2OH-+H2O====
+2H2↑
现有一铁、硅、铝的混合物13.0 g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2 L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2 L。求原混合物中各组分的质量。
（1）钾玻璃中含有18.4%的K2O，11.0%的CaO和70.6%的SiO2，试计算这三种氧化物的物质的量之比。
（2）若需制造5.10 t钾玻璃，需用K2CO3、CaCO3和SiO2各多少吨？
（3）写出制钾玻璃的化学方程式及钾玻璃的主要成分。