( 7分 )同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐______，单质的还原性逐渐______，氧化性逐渐______。
T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)
3C(g)＋2D(g) ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，根据题给信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________.
（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)．
（3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
（4）写出平衡常数表达式K＝_____________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝_________.
已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol ，
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8kJ/mol ，
③C(g)+1/2O2(g)="CO" (g) △H=" —110.5KJ/moL" ，
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（2）C的燃烧热为
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。
（4）CO的燃烧热为，表示CO燃烧热的热化学方程式为
（1）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）
2NH3
（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后达到平衡状态，n(H2)=3.5mol。
用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为___________________，2min末N2的浓度
________________，平衡时N2的转化率为______________________。
（2）在密闭容器中，对于反应：N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别
为5mol和15mol，当达到平衡时，N2的转化率为20%。若以NH3为起始反应物，反应条
件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物
质的量为，NH3的转化率。
反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。
（1）该反应是反应(填“吸热”或“放热”)；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率(填“增大”“减小”“不变”)。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，
E2_____(填“增大”“减小”“不变”)。
综合应用题：
Ⅰ．有下列物质：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。
其中属于电解质的有，属于非电解质的有。
Ⅱ．今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol·L－1，SO42－的浓度是0.7mol·L－1。
（1）写出Al2(SO4)3电离的电离方程式：。
（2）Al3＋浓度应等于mol·L－1。
Ⅲ．根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是，氧化产物是。
（2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。
（3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目。