某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：
⑴A物质的结构简式为：________________；J中所含的含氧官能团的名称为_____________。
⑵E与H反应的化学方程式是 ；反应类型是___________。
⑶B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的化学方程式是 。
⑷写出符合下列性质的J的所有同分异构体的结构简式。①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白: 
| 主族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是： _(填具体元素符号,下同)。(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的分子式是_____________。(3) 最高价氧化物的水化物显两性的是；写出它与盐酸反应的离子方程式。(4) 表示元素④与⑦形成的化合物的电子式。（5）表示元素①与③形成的化合物的电子式。
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)已知： N2(g) + O2(g) 
2NO(g)ΔH+180.5kJ/mol
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH−905kJ/mol
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)ΔH−483.6kJ/mol
则N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)ΔH________________。
(2)如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。
①增大压强②增大反应物的浓度③使用催化剂④降低温度
(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。
①过滤②蒸馏③渗析④萃取
(4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。
(5)假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的
，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合称有机玻璃和药物喹啉的流程如下：
回答下列问题：
(1)结构简式A为__________，C为__________。
(2)①~⑩反应中，属于取代反应的有________（填序号，下同），属于消去反应的有_______，而⑦属于__________反应（填反应类型）。
(3)设计反应①、②的目的是____________________。
(4) 写出下列反应的化学方程式：反应②、反应⑤。
(5) D的同分异构体E能进行银镜反应，且分子结构中有两种化学环境氢，E的结构简式为_____________。
青铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为
8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_________（填元素符号）。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2，下列处理方案中合理的是__________（填代号）。
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I−氧化为I2：S2O82− + 2I− → 2SO42− + I2；通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应，试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：__________、__________。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a.除去Al3+ 的离子方程式是____________________________；
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为__________，证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）写出D元素的基态原子电子排布式。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序（用离子符号表示）。
（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式。
检验该气体的常用方法是。
（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是。
（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的正极反应：。