现有一包AlCl3和FeCl3的混合粉末，欲将其中的Al元素和Fe元素分开，可进行如下操作：
(1) 操作①名称是 ，操作②名称是 (过滤/分液/蒸馏/溶解/结晶）；
(2)溶液B是 ，沉淀C是
(3)若往溶液A中滴入KSCN溶液，预计会观察到溶液呈 色；
(4)请写出在溶液中，FeCl3和NaOH反应的离子方程式：
氮可以形成多种离子，如N3－、NH
、N
、NH
、N2H
、N2H
等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。
（1）NH的电子式为__________。
（2）N有__________个电子。
（3）写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。
（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的构型____________________。
（5）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是__________。
W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________<__________（用分子式表示）。
（3）这四种元素原子半径的大小为__________>__________>__________>__________（填元素符号）。
有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断：
(1)哪些是金属元素?__________。
(2)D与A的简单离子是 __________。
(3)__________元素的氢氧化物碱性最强。
(4)B与D的两原子间能形成的化合物是____________________（写出化学式）。
有机物
是最常用的食用油氧化剂，分子式为
，可发生如下转化：
已知
的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。
的结构可表示为：
请回答下列问题：（1）根据系统命名法，
的名称为。（2）官能团
的名称为，高聚物
的链节为。（3）
的结构简式为。（4）反应⑤的化学方程式为。（5）
有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。 i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应（6）从分子结构上看，
具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）。 a.含有苯环 b.含有羰基c.含有酚羟基
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)少量SO2气体通入到NaOH溶液中：____________。
(2)过量SO2气体通入到澄清石灰水中：___________。
(3)SO2气体通入到碘水中：_____________________。
(4)H2S气体与SO2气体混合：___________________。
(5)SO2和O2的反应：__________________________。
(6)SO2气体通入到少量Na2CO3溶液中____________