下列是元素周期表的短周期中的部分元素
族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
1 |
A |
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2 |
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B |
C |
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D |
E |
3 |
F |
G |
H |
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I |
L |
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(1)表中元素,原子半径最大的是________,原子半径最小的是________。(不包括稀有气体元素。填空均用元素符号或化学式回答,下同)
(2)金属性最强的是 ;化学性质最不活泼的是 ;最高正价和负价的绝对值相等的是 ;氢化物水溶液呈碱性的是 。
(3)I和L最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 ,判断依据之一是
(6分) 某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是(填 “吸热”或“放热”)反应,Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。反应①中反应物的总能量填(“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量填(“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键所放出的能量。
(10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质,且它们均为化学中的常见物质
(1)①的化学式为,⑤和⑥反应的化学方程式为。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为,
⑨转变为⑩的化学方程式为。
由⑨转变为⑩的反应现象为
向FeCl3溶液中加入ag铜粉,搅拌使之全部溶解,再向其中加入 bg铁粉,充分反应后过滤得滤渣 cg,若已知 a>b>c,则 c克滤渣是______。溶液中存在的阳离子是____ __。
实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝实验,桌上放着同样的药品:231g浓度为70%的硫酸,含杂质苛性钾20%的烧碱140g及足量的铝屑,三位学生分别制得氢氧化铝w1g,w2g,w3g,实验的三种方案示意图如下:
(1)从充分利用原料,降低成本和提高产率等因素分析,哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)__ _____。
(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w1,w2,w3序号表示):___ ____。
某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K十、Ag十、Fe3+、C1-、OH-、NO3--六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子_______、_______、_______。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_______(选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属_______(填写金属元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的_______(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_______,可用来浇灌农田。