人类的生产和生活都离不开金属。（1）金属元素在自然界中分布很-优题课

氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：

已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是（填编号）。
②氯化钠．硝酸钾．硒酸镉的溶解度曲线如图所示。据图回答：

溶解度变化受温度影响最大的是。
t℃时，溶解度最小的是。
t℃时，将25g硒酸镉加入g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是。

化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。
①元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是（1）。
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N₂．CO．HCl．Al（OH）₃．K₂CO₃，其中属于盐的是（2），空气中含量最多的是（3），易与血红蛋白结合的是（4）。
③化学方程式用于表示化学反应。氢气还原氧化铜的化学方程式是（5），其中氧化剂是（6）。
④碳酸氢钠（化学式：NaHCO₃）常用于面包．馒头等食品的制作。碳酸氢钠中碳．氧元素的质量比为（7），1mol碳酸氢钠中含有（8）个氢原子。

(4分)2013年11月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为"夺命快递"。"夺命快递"中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为 $C_{3} H_{5} F O_{2}$ )，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
（1）氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是；
（2）有人说这"都是化学惹得祸"，你如何评价?。
（3）一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒。如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg(氟元素都来自氟乙酸甲酯)，通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。

2013年6月3日，吉林省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄露并发生化学爆炸，造成重大伤亡。液氨是液态的氨气，常温下，氨气( $N H_{3}$ )是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题。

ABCDE
（1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有的物理性质。由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有的化学性质。
（2）写出上图中指定仪器的名称：a；
（3）制取氨气的发生装置应选择上图中的(填字母，下同)，收集装置应选择的是。这种发生装置也可用于实验室制氧气，用该装置制氧气所用药品是。
（4）根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是；
。(列举两条)

南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是(填字母)。加 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的作用是除去。
（2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是。

（3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中发生中和反应的是(填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是。
（4）海水"制碱"。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成 $N a H C O_{3}$ 和 $N H_{4} C l$ ， $N a H C O_{3}$ 结晶析出，再加热 $N a H C O_{3}$ 制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成 $N a H C O_{3}$ 和 $N H_{4} C l$ 的化学方程式为；
②反应中生成 $N a H C O_{3}$ 和 $N H_{4} C l$ 的质量比为84∶53．5， $N a H C O_{3}$ 和 $N H_{4} C l$ 的溶解度曲线如图所示。请分析 $N a H C O_{3}$ 结晶析出而 $N H_{4} C l$ 没有结晶析出的原因是。