工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装 置，反应的化学方程式为：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑。（装置气密性良好， 纯碱样品质量为11.0 g，装置D反应前的质量为172.2 g）。
操作步骤为：
①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，
缓缓鼓入空气数分钟；
②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶
中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
④称量反应后装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。
（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳 g，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
⑵如果去掉C装置，则测定结果 （填序号）。
① 大 ②偏小 ③不变
(8分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
（1）每年钢铁锈蚀造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是
。
（2）校课外兴趣小组取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为2g）
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 生铁样品的质量/g |
2.88 |
5.76 |
9.24 |
10.28 |
| 生成H2的体积（标准状况下）/L |
1.12 |
2.24 |
3.36 |
m |
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为；
②根据表中数据计算硫酸溶液中H2SO4的质量分数。
为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ba—137
用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。
试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
⑵KNO3的相对分子质量为；
⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；
⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。
某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品
，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和
溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（
）与反应时间（
）关系如下图所示。
求：（1）生成
的质量。
（2）该纯碱样品中
的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。
| A． | 该纯碱样品中 的质量分数； |
| B． | 反应所用稀盐酸的溶质质量分数； |
| C． | 反应后所得溶液中 的质量分数； |
| D． | 反应生成水的质量。 |