A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外-优题课

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水中加入少量的 $N H_{4} C l$ 固体，溶液的 $P H$ （填"升高"或"降低"）；若加入少量的明矾，溶液中的 $N {H_{4}}^{+}$ 的浓度（填"增大"或"减小"）。
（2）硝酸铵加热分解可得到 $N_{2} O$ 和 $H_{2} O$ ，250 $℃$ 时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1 $m o l$ 硝酸铵完全分解，转移的电子数为 $m o l$ 。
（3）由 $N_{2} O$ 和 $N O$ 反应生成 $N_{2}$ 和 $N O_{2}$ 的能量变化如图所示，若生成1 $m o l$ $N_{2}$ _,其 $△ H$ = $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
（2）已知 $K_{s p} (A g C l)$ =1．8×10^-10,若向50 $m L$ 0．018 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液中加入50 $m L$ 0．020 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，混合后溶液中的 $A g^{+}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ， $p H$ 为。
（3） $A g N O_{3}$ 溶液光照易分解，生成 $A g$ 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。
（4）右图所示原电池正极的反应式为。

单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中 $X$ 为 $Z$ 的氧化物， $Y$ 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与 $X$ 发生化学反应的酸是；由 $X$ 制备 $M g_{2} Z$ 的化学方程式为。
（2）由 $M g_{2} Z$ 生成 $Y$ 的化学反应方程式为， $Y$ 分子的电子式为。
（3）Z、 $X$ 中共价键的类型分别是。

乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:

回答下列问题：
（1） $A$ 的结构简式为。
（2） $B$ 的化学名称是。
（3）由乙醇生产 $C$ 的化学反应类型为。
（4） $E$ 是一种常见的塑料，其化学名称是。
（5）由乙醇生成 $F$ 的化学方程式为。

苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(PhCl)和硫化氢(H₂S)在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成。
I：PhCl_(g)+H₂S_(g)PhSH_(g)+HCl_(g) △H₁=—16.8kJ·mol^-1
II：PhCl_(g)+H₂S_(g) ==PhH_(g)+ HCl_(g)+S_8(g)△H₂
回答下列问题：
（1）反应I为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=_______________________，
反应II为不可逆反应，△H₂=___________0。(填写“>”，“<”，“=”)
（2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v(I)____ v(II)(填写“>”,“<”,“=”)。

（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三。
①请解释图二中两条曲线的变化_______________________。
②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是______________________。
（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图。