根据下图回答以下问题：
（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）
（1）甲装置是 池，乙装置是 池且Fe极为 极，A极为 极
（2）A极的电极反应
（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的总体积（标准状况）为 L，
乙池 极质量会增加 g
(10分)下表是元素周期表的一部分，请从表中所标明的十种元素中回答下列有关问题：
|
ⅠA |
ⅡA |
IIIA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
||||||
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||||||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||||||||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）表中化学性质最活泼的金属元素是______；在自然界中 形成的化合物种类最多（均填元素符号）；
（2）表中有一种能形成两性氢氧化物的元素，写出该元素的单质与⑨元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________；
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式__________________该化合物中所含化学键类型为__________________（填共价键或离子键）
（4）③、⑦、⑩元素中，阴离子还原性最强的是__________________(填离子符号)。
取标准状况下2.24L某气态烃置于密闭容器中，再通入足量的O2 ,用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。
通过计算回答：
（1）该烃的分子式___________________
(2) 写出可能的结构简式___________________ ， ___________________ 。
A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示：
（1）A的结构式为_____________
（2）A—→B的反应类型为_____________________
（3）D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为________________________
（4）B与钠反应的化学方程式为__________________________
（5）反应③的化学反应方程式为:____________________
在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O2的转化率为_____________；
(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为 __________；
(4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要 _，形成化学键要。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 __（填“放出”或“吸收”） ___kJ的热量。
（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。
（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_____________________，
溶液中的阳离子向_____极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作__________极，发生______反应（填“氧化”或“还原”）。