4分）细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：
A.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。
B.SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
C.SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含 __ 一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解 
A B C D
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 __ 。
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
| 装置 |
A（试管+粉末） |
B |
C |
| 反应前 |
42.0克 |
75.0克 |
140.0克 |
| 反应后 |
37.0克 |
79.5克 |
140.0克 |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ？ __
A.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B. 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑ D. 6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。（夹持仪器省略，装置气密性良好）
（1）配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是Ⅰ．；Ⅱ.量取；Ⅲ.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体保持水平。
（2）与金属反应实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气
AB CDE
仪器a的名称是，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是。以上五个装置不可能收集到氢气的是（填写字母编号）。比较B、C装置，B装置的优点是。能随时控制反应进行或停止，符合该条件的发生装置是。
（3）鉴别实验：现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾，请
按下表完成实验设计：
| 步骤一： （物理方法） |
取样于三支试管中分别加入 试剂。 |
现象： |
先鉴别出碳酸钙固体 |
| 步骤二： （化学方法） |
再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸 |
现象： |
小明在做实验时发现实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。小明的化学兴趣小组对此产生了疑问。
【提出问题】这瓶无色液体是什么呢?
【做出猜想】根据初中所学的化学知识，该液体只能是
过氧化氢溶液、碳酸、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
【讨论交流】 大家讨论后一致认为
（1）不可能是蒸馏水，理由是。
（2）不可能是碳酸，理由是碳酸不稳定，易分解。
【实验验证】
为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 步骤一： 取该液体适量于试管中，向其中加入少量粉末 |
没有气泡产生。 |
该液体不是过氧化氢溶液。 |
| 步骤二： 取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。 |
该液体是稀硫酸。 |
【反思交流】
（1）大家认为标签受损的原因可能是 。
（2）如果该液体是过氧化氢溶液，请用化学方程式表示步骤一中所发生的化学反应：。
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
| 溶解度g |
36 |
109 |
215 |
9．6 |
得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是。
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是。
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 |
实验现象 |
结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加 |
产生大量的气泡 |
该溶液是 |
拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是（要求类别不同）。
钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。
（3）工业炼铁的反应过程如下图所示，其中焦炭的作用是燃烧提供能量和。
（4）在工业冶炼中要得到224t,理论上需要含Fe2O380％,的赤铁矿石的质量是多少？
验证某混合气体含有CO和H2，并除去含有的少量CO2杂质。甲同学进行了如下实验：
（1）A中氢氧化钠溶液的作用是，B中浓硫酸的作用是吸收水分，观察到C中黑色氧化铜变，D中澄清石灰水变浑浊，写出Ｄ中反应的化学方程式 。
（2）乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2，他改进实验后证明了混合气体中含有H2。请写出乙同学的实验改进方法和现象。从环境保护角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是。
（3）丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白处：
| 实验操作过程 |
实验现象 |
实验结论 |
| Ⅰ.取待测液少量于试管中，向其中滴加适量溶液 |
产生白色沉淀 |
溶液中含Na2CO3 |
| Ⅱ.将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入溶液。 |
溶液呈红色 |
溶液中含NaOH |
若将Ⅱ中加入的溶液换成（写化学式），也可得出Ⅱ中相同的结论。
写出相应的化学方程式为：。
根据下图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）
（1）描述实验a中的实验现象。
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（填实验序号）。
（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是，可能有的溶质是，为了确定可能有的溶质，可加入（填选项序号）
Ⅰ．氯化钡溶液Ⅱ．氢氧化铜Ⅲ．氢氧化钠溶液Ⅳ．锌粒
（4）为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
| 加入稀硫酸的质量（g） |
充分反应后剩余固体的质量（g） |
|
| 第1次 |
25 |
16.75 |
| 第2次 |
25 |
13.5 |
| 第3次 |
25 |
m |
| 第4次 |
25 |
12.0 |
试回答下列问题：
Ⅰ．上述表格中m的值为；
Ⅱ．该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（根据化学方程式计算）