已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应，例如：R

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为 $C O, C O_{2}, H_{2}$ 等）与 $H_{2}$ 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有 $C u, Z n, A l$ 等元素。写出基态 $Z n$ 原子的核外电子排布式。
（2）根据等电子原理，写出 $C O$ 分子的结构式。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 $C u (O H)_{2}$ 的碱性溶液反应生成 $C u_{2} O$ 沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是；
1 $m o l$ 甲醛分子中 $σ$ 键的数目为。
③在1个 $C u_{2} O$ 晶胞中（结构如图所示），

所包含的 $C u$ 原子数目为。

联氨（ $N_{2} H_{4}$ ）及其衍生物是一类重要的火箭燃料， $N_{2} H_{4}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 能放出大量的热。
（1）已知： $2 N O_{2} (g) ＝ N_{2} O_{4} (g)$ △H＝－57.20kJ·mol^－1。
一定温度下，在密闭容器中反应 $2 N O_{2} (g) ＝ N_{2} O_{4} (g)$ 达到平衡。
其它条件不变时，下列措施能提高 $N O_{2}$ 转化率的是（填字母）。

A．

减小

N O_{2}

的浓度

B．

降低温度

C．

增加

N O_{2}

的浓度

D．

升高温度

（2）25℃时，1.00g $N_{2} H_{4}$ (l)与足量 $N_{2} O_{4}$ (l)完全反应生成 $N_{2}$ (g)和 $H_{2} O$ (l) ，放出19.14kJ的热量。则反应 $2 N_{2} H_{4} (l) + N_{2} O_{4} (l) ＝ 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$ 的△H＝ $k J \cdot m o l^{－ 1}$

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中 $N_{2} O_{4}$ 和 $N O_{2}$ 的混合气体达到平衡时，
c( $N O_{2}$ )＝0.0300mol·L^－1、c( $N_{2} O_{4}$ )＝0.0120mol·L^－1。
计算反应 $2 N O_{2} (g) ＝ N_{2} O_{4} (g)$ 的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达平衡的 $N_{2} O_{4}$ 和 $N O_{2}$ 混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

（1）写出 $D$ 中两种含氧官能团的名称：和。
（2）写出满足下列条件的 $D$ 的一种同分异构体的结构简式。
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应放出气体；
③水解后的产物才能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应。
（3） $E \to F$ 的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为。
（4）由 $F$ 制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂 $X (C_{10} H_{10} N_{3} O_{2} C l)$ ， $X$ 的结构简式为。
（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：① $R - B r + N a \to R - C N + N a B r$ ；②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：

$\overset{△}{\to}$ 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）

A．	热裂解形成燃油	B．	露天焚烧
C．	作为有机复合建筑材料的原料	D．	直接填埋

（2）用 $H_{2} O_{2}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
$C u (s) + 2 H^{+} (a q) = C u^{2 +} + H_{2} (g)$ $△ H = 64.39 K J / m o l$

$2 H_{2} O_{2} (l) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ $△ H = - 196.46 K J / m o l$

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $△ H = - 285.84 K J / m o l$

在 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中Cu 与 $H_{2} O_{2}$ 反应生成Cu²^＋和H₂O的热化学方程式为：。
（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% $H_{2} O_{2}$ 和3.0 $m o l / L$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（ $° C$ ）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率（×10^－3 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40 $° C$ 时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。
（4）在提纯后的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中加入一定量的 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a C l$ 溶液，加热，生成 $C u C l$ 的离子方程式是。

以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在 $F e S O_{4}$ 溶液中加入（填字母），以除去溶液中的 $F e^{3 +}$ 。

A．

锌粉

B．

铁屑

C．

K I

溶液

D．

H_{2}

（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产 $(N H_{4})_{2} S_{2} O_{8}$ (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：。