（1）元素的第一电离能：（填">"或"<"）。
（2）基态的核外电子排布式为。
（3）硅烷（）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子（含三种元素）的球棍模型如图所示
①在中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；=（填数字）。
②硼砂晶体由、和构成，它们之间的作用力有（填序号）。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
| 元素 |
有关性质或结构信息 |
| A |
负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9% |
| B |
B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
| C |
C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
| D |
D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强 |
| E |
E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和 |
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B）I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）E元素原子的核外电子排布式为__________；
（3）盐X的水溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）；
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是___________________；
（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_______________。
今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25；②元素Z的原子价电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：
（1）Z的价电子排布图为：。
（2）X2Y2的电子式，该晶体中含微粒间的作用有：。
（3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为， 其中Y原子以 杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 、。
写出符合下列条件的一种微粒的化学式:
（1）两核18电子的分子___________，两核18电子的阴离子______________。
（2）五核10电子的分子___________，五核10个电子的阳离子____________。
在下列物质中：①SiO2 ②NaOH ③Na2S ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥（NH4）2S ⑦CO2 ⑧CCl4 ⑨C2H4 ⑩金刚石．用序号填空：
（1）只含有离子键的是_____；
（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是 _____；
（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是 _______；
（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 _____；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 _________；
（6）熔化时只破坏极性共价键的是_______
回答下列问题：
I①～⑨是几种有机物的名称或化学式：
①2，2，3-三甲基丁烷、②3-甲基-1-氯戊烷、③甲苯、④
、⑤ClCH=CHCl、
据此回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物⑧和⑨：⑧_____________，⑨_____________。
（2）上述有机物中，互为同分异构体的是____________（用编号表示），互为同系物的是______________（用编号表示），存在顺反异构的是_______（用编号表示）。
（3）③苯环上的二氯代物有__________种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为_______
（4）丁基橡胶是④与2-甲基丙烯共聚生成。写出该橡胶的结构简式
II．根据官能团对性质有决定作用，基团对性质有影响作用，完成下列排序：
①上述三种物质溶解性由大到小的顺序
②丙三醇、丙烷、乙二醇的沸点由高到低的顺序
③苯酚、苯甲酸、醋酸的酸性由强到弱的顺序
（提示：类比酚与醇的酸性）
III．某有机物蒸气0．1L与a LO2在一定条件下恰好燃烧，生成0．3L水蒸汽、0．1LCO2和0．1LCO（气体体积均在相同条件下测得）。
（1）a的最大值为_________，有机物的结构简式为________________。
（2）当有机物为乙二醇时，a的值为_____________。