（1）元素的第一电离能：（填">"或"<"）。
（2）基态的核外电子排布式为。
（3）硅烷（）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子（含三种元素）的球棍模型如图所示
①在中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；=（填数字）。
②硼砂晶体由、和构成，它们之间的作用力有（填序号）。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4 mol·L-1H2SO4/ mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液 / mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O / mL |
V7 |
V8 |
V9 |
15 |
10 |
0 |
请完成此实验设计，其中：V2 V5 ＝， V6＝，V8＝；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
| 组别 |
c（HA）/mo1·L-1 |
c（NaOH）/mo1·L-1 |
混合液pH |
| 甲 |
c |
0.2 |
pH = 7 |
| 乙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丙 |
0.1 |
0.1 |
pH = 9 |
请回答下列问题：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？（选填“是”或“否”）。
（5）分析乙组实验数据，HA是酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是。
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) =mo1·L-1。
Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：；
下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀。
Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。请回答下列问题：
（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为，
此时能量转化形式主要是化学能转化为能。
（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从电极流出
（填“Fe”或“Cu”），（填Cu2+ 或SO42-）离子朝负极
移动，Cu极所发生反应的电极反应式为。
（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为。
有机化合物A～H的转换关系如下所示：
链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，请回答下列问题：
（1）A的结构简式是；
（2）由F转化为G的化学方程式是；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是；③的反应类型是；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写
出B任一可能的结构简式；
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为。
按要求完成下列问题
(1)画出丙烯的键线式。
(2)写出乙醇和浓硫酸170℃发生脱水反应的化学方程式
；
该反应类型是反应
(3)
有机物A：在
较高温度下和Br2 按物质的量之比1：1发生加成反应的方程。
(4)某高分子有机物
是由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式为。
(5)
的一氯取代物有种，
的二氯取代物有种。
(6分)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和。
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）- n（H+）=mol。