是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成:
(已知: +
)
(1)的反应类型是
(2)中含有的官能团名称是
(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含键。半方酸的结构简式是
(4)由和合成的化学方程式是
(5)下列关于的说法正确的是
a.能使酸性溶液或溴的溶液褪色
b.能与反应,但不与反应
c.能与新制反应
d.1完全燃烧消耗5
室温下将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=12,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为 。
下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性:
KHCO3 ,溶液呈 性;
K2SO4 ,溶液呈 性;
CuCl2 ,溶液呈 性。
HF的电离过程中,升高温度,电离平衡 (填“正向”“逆向”“不”下同)移动,加入NaF固体,平衡 移动。
室温下,在纯水中加入0.1mol/L HCl ,水的电离平衡 移动,若加入0.1mol/L NH4Cl ,水的电离平衡 移动
如图是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化,其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线,以下四个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是______,与B图变化趋势一致的是______,与C图变化趋势一致的是______。
①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量;
②醋酸溶液中滴入氨水至过量;
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体
下列物质中属于强电解质的是 。
①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液 ④易溶于水的醋酸 ⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L-1,pH=1的HA ⑦NH3的水溶液⑧氯水