下列溶液中可能含有SO
、SO
、S2－、Cl－、Br－、I－、NO
、Na＋、Mg2＋等离子．
（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_______。
（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_____________________。
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是_____________________________。
高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：
| 组分 |
SiO2 |
C |
Na2O |
K2O |
Al2O3 |
Fe2O3 |
| 质量分数 |
59.20 |
38.80 |
0.25 |
0.50 |
0.64 |
0.61 |
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有类。
（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为 。
（3）滤渣A的成分有（填化学式）
（4）步骤③反应的化学方程式为：；
（5）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、和。
某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：
①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；
②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；
③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的________________，肯定不存在的微粒有_______________。
（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。
（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。
（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。
| A．OH- | B．Fe2+ | C．NH4+ | D．CO32- |
金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，下图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数NA
 |
（1）镁原子在二维空间的配位数为 |
| （2）位于晶胞中部的鎂原子与离它最近两平面 （填“相离”或“相切”或”相交”） |
|
| （3）请用含R1、NA的数学式子表达金属镁的密度： g／cm3(根号带在分子上) |
|
 |
（4）铜原子在三维空间的配位数为 |
| （5）晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体名称为 |
|
| （6）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度： g／cm3(根号带在分子上) |
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）反应物A的化学式为，属于晶体。
（2）生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是（写分子式），由分子组成的晶体中熔点较高的是（写分子式），由分子组成的晶体中密度较大的是（写分子式）
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排 布图：。
（4）制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的顺序
（5）冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，●位于大立方体顶点和面心 ，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是（填具体的微粒符号）。
红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol
请回答下列问题。
（1）气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为。
（2）PC15生成 PCl3和Cl2是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1 md PCl5(g)，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。
①实验b中PCl5的平衡分解率为，其他条件不变，在该实验中再加入 0.1 mol PCl5 (g) ，平衡分解率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②与实验a相比，c改变的条件是，判断依据是。
（3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种中学化学常见酸，其化学方程式为。
（4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石 Ca5( PO4)3OH(Ksp=6.8×10－37)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使轻基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5( PO4)3F(Ksp=1.0×10－60)。写出该反应的离子方程式，该反应的平衡常数为。