CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1KJ/mol
（1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=＿＿＿＿＿＿＿
②3min时改变的反应条件可能是＿＿＿＿＿＿＿＿（只填一种条件的改变即可）。
（2）已知温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＿＿＿＿X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＿＿＿＿P2。
（3） 以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
在①CH2===CH2，②
，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯五种物质中：
（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是________；
（2）属于高分子化合物的是________；
（3）能与Na2CO3溶液反应的是________；
（4）能发生酯化反应的是________；
（5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是________。
在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，互为同位素的有________，是同一种物质的有________。
（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）D （6）T
(11)2,2-二甲基丁烷
12.8 g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48 L。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量为；
（2）4.48 L气体中各成分的物质的量为。
一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+
Fe3+。
在过程A中，Fe2+作剂。
维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有性。
（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是______________(填序号)。
①稀盐酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液
（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是(填字母)。
a．加入铜粉b．加入铁粉c．通入氯气d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式。
（4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。
下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等。
（1）写出下列各物质的化学式：
X：；B：；F：。
（2）写出下列变化的化学方程式：
A→D：；
C→E：。
（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用_________方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为 。
（4）写出物质X的一种重要用途，X的储存方法。