某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4：
(1) 甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml 18ml·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确 ，其理由是：
。
写出相关的化学方程式： 。
(2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2==2CuO；CuO+H2SO4
==CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是：
。
(3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中，不断通入空气也能制备CuSO4，请写出相关的化学方程式： 。
(10分)
（1）6.02×1023个CO2与molH2质量相等，与gSO2含有的原子个数相等；
（2）含0.4molCl的氯化镁是mol，质量是g，它跟g氯化钠含有相同数目的Cl；
（3）4molNa2CO3与molNa2SO4所含氧原子数相等；
（4）8g的甲烷是mol，约含个甲烷分子，g碳元素，mol氢原子。
用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）：试剂，离子方程式。
（2）O2（CO2）：试剂，离子方程式。
（3）SO42-（CO32-）：试剂，离子方程式。
（4）Cu粉（Al粉）：试剂，离子方程式。
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是，氧化产物是。
用于分离或提纯物质的方法有： ①过滤 ②升华 ③加热分解 ④蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填序号)
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________；
（2）除去乙酸中溶解的微量食盐，用_________；
（3）除去固体碘中混有的少量NaCl固体，用________；
（4）除去氧化钙中的CaCO3，用_________。
（共12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.01 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂