今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
试回答下列问题
（1）由实验②可知溶液中含有的离子为 ，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为
（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为
（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是
| A．K＋一定存在 | B．100mL溶液中含0.01mol CO32－ |
| C．Cl－可能存在 | D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 |
下列关于工业生产的说法中正确的是：
A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的 氢气及氢氧化钠反应 |
| B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成 |
| C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极 |
| D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率 |
下列说法不正确的是：
| A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 |
| B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义。 |
| C．利用盐类的水解反应可以制备胶体、对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料。 |
| D．化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用。 |
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
| X |
Y |
|
| Z |
W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式。
（2） B、D分子中的官能团名称分别是．。
（3）写出下列反应的反应类型：①______________，②_______________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①；
②。
根据下列要求，从①H2O②CH2=CH2 ③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HNO3 ⑥(C6H10O5)n⑦CH3CH2OH中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式。
| 反应物 |
化学方程式 |
反应类型 |
|
| （1）与苯发生取代反应 |
苯和______ |
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| （2）表示酒越陈越香的原理 |
⑦和______ |
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| （3）说明乙酸酸性比碳酸强 |
③和______ |
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| （4）咀嚼米饭时有甜味的原因 |
____和_____ |