工业制硫酸生产流程如下图：
已知：在450℃，常压下，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1。请回答：
（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ；
A．升高温度 B．减少压强 C．不断补充空气 D．及时分离出SO3
（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为 ；
A．净化气体 B．控制温度在400～500℃
C．增大催化剂与反应气体的接触面积 D．不断补充空气
（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量______（填“<”、“>”或“=”）196kJ。
（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为 。
如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．
请回答下列问题：
⑴写出F的化学式：________________；
⑵人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________；
⑶写出电解A、B混合液的阳极反应式；
⑷ 写出B与D反应的离子方程式________________________________________；
⑸写出反应④的离子方程式______________________________________________；
⑹写出反应⑤的离子方程式______________________________________________；
⑺高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：
①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；
②___________________________________________________________________。
工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
⑴KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。
a．84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精
⑵上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
⑶若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
⑷操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异
，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的
请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平系数填入下列相应的位置中
下列有关实验操作中，正确的是
| A．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 |
| B．除去苯中含有的苯酚，先加浓溴水再过滤。 |
| C．检验卤代烃中的卤素原子，先将卤代烃与NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液 |
| D．除去乙酸乙酯中的乙酸，加入氢氧化钠溶液。 |
E.检验淀粉的水解产物，先将淀粉与稀硫酸共热一段时间，然后加入氢氧化钠中和硫酸，再加入银氨溶液并水浴加热。
与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。请回答下列问题：
(1)在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出30kJ热量，表示该反应的热化学方程式为。
(2)N的电极反应式为。
(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气升
（标准状况下）
(4) 在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况
下)，理论上需通入乙醇g？