已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36．5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
（1）标准状况下生成Cl2的体积为 。
（2）反应的HCl的分子数为 。
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成白色沉淀的质量为 。
某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%, 其有三种性质不同的氢
（1）X的分子式是__________，官能团的名称
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_________（有机物用结构简式表达）
（3）将铜丝放在空气中加热，然后伸入X中，整个过程的实验现象为
写出有关化学反应方程式
（4）X与足量的高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为__________ 。
A～E是几种烃分子的模型，据此回答下列问题
(1)上述五种烃中；
①C的结构简式为_____________
②互为同分异构体的是_____________（填字母，下同）；互为同系物的是_____________
(2) 上述五种烃中使溴水因发生化学反应而褪色的化学方程式: _________________________
写出E与足量H2发生反应的化学方程式：__________________________该反应的反应类型_____________
写出A与氯气反应的第一步化学方程式：__________________________该反应的反应类型_____________
(3)C分子的一氯代物的种类数为__________________________
(9分)（1）X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为___________
（2）假设第一个装置中两个金属片一个是铝片一个是铜片,电解质溶液是盐酸,请写出两极的电极反应式:正极、负极
（3）用KOH溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式
下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
（1）在上表中画出金属和非金属的分界线。
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a) A (b) B (c) C (d) D
（3）在此表中所含元素最多的周期是 ，所含元素最多的族是
（4）用物质的名称填写，通常状况呈液态的非金属单质是 ，地壳中含量最多的非金属元素是 。
（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是 ；元素的气态氢化物最稳定的物质是；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是；用电子式表示“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的形成过程:
A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A相对分子质量为144，其中碳的质量分数为50%。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B和甲醇。B中碳、氢、氧原子个数比为1：1：1，分子中没有支链，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有（选填编号）
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是、。
（3）与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 ________________________________________________。
（4）由B制取A的化学方程式是：。